Voici un exemple de pile à hydrogène relié à un moteur.

La première phase consiste à réaliser, à l'anode de la pile, l'oxydation de l'hydrogène, c'est-à-dire à décomposer l'hydrogène en ions (ou protons) H+ et en électrons e- (H₂ =2H+ + 2e-), grâce à un catalyseur en platine. La membrane conductrice protonique laisse ensuite uniquement passer les ions H+, qui se retrouvent à la cathode. Il y a donc un excédent d'électrons à l'anode et un déficit à la cathode. Là, on provoque (grâce aussi à du platine) une nouvelle réaction : la recombinaison de l'oxygène de l'air avec les ions H+ et les électrons revenus de l'anode pour former de l'eau (½O₂ + 2H+ + 2e- = H₂O). En effet, le déséquilibre en électrons crée un pôle positif et un pôle négatif entre lesquels circule l'électricité qui fait tourner le moteur.
 
 
 

Page produite dans le cadre du cours de T.M.S. (Gr. 43) dirigé par Monsieur Jean Chrétien.